讀書會的朋友們，新年快樂！
我們在2011年推出新的部落格，歡迎舊雨新知，繼續指教！
李鈞震2011新聞政治讀書會：
http://earthk2011.blogspot.com/
李鈞震2011藝術文化讀書會：
http://earthkart2011.blogspot.com/
李鈞震2011流行文化讀書會：
http://earthk2011fashion.blogspot.com/
李鈞震2011古典文化讀書會：
http://earthk2011classic.blogspot.com/
李鈞震 2011.1.1.敬上
智慧學啟迪117
1. 巴爾札克：苦難，是人生的老師。
2. 霍爾巴赫：如果一個人不落得不幸，就不能成為有品德的人。
3. 雨果：正直的人最吃力的工作是，經常把最難消除的惡念，從人類的靈魂上消除出去。
4. 羅曼羅蘭：對待工作的嚴肅態度、高度的正直，形成了自由和秩序之間的平衡。
5. 盧梭：正直的道路，絕不會有損於正義與真理，也不諂媚和敷衍任何人。
6. 羅曼羅蘭：人類的血液都含有善與惡，但是每個人都應該在生活的過程中，改造自己的血液。
7. 羅曼羅蘭：「善」不是一種學問，而是一種行動。
8. 博馬舍：愈是自己有錯的人，愈不肯寬恕別人，這是個規律。
9. 巴爾札克：我們必須有豐富的人生經驗，才能體會拉斐爾說：「所謂的瞭解，是彼此的程度相等。」
10. 巴爾札克：所謂的天才，就是耐性。
11. 沃夫納戈：勇氣，是處於逆境時的光芒。
【法國的領袖十七】李鈞震2010.12.21.
有機化學的基礎257
1. 有機反應分為七大類：加成反應addition、脫去反應elimination、取代反應substitution、縮合反應condensation、重組反應rearrangement、異構化反應isomerization、和氧化還原反應 oxidation/reduction。大部分的有機反應可歸入其中一類。
2. 有些反應進行的過程必須經歷「中間產物」，另一些反應直接從反應物變成產物，一個步驟就完成了。
3. 需要形成一個或更多個「中間產物」的反應，稱為多步驟反應multistep reaction。沒有「中間產物」的反應稱為協同/單步驟反應concerted reaction。
4. 化學鍵斷裂機制可分為二種：均勻斷裂homolytic cleavage和非均勻斷裂heterolytic cleavage。
5. 均勻斷裂反應進行的關鍵是「鍵解離能 bond-dissociation energies」。在均勻斷裂反應，二個「共價電子」，各分配一個「電子」給鍵結原子，形成「自由基中間產物」。
6. 在非均勻斷裂反應，「共價電子」成對（二個電子）轉移到其中一個鍵結原子上，形成「離子」。「非均勻斷裂反應」比「均勻斷裂反應」，更受極性溶劑的影響。
7. 反應機制用弧形箭頭表示；全箭頭代表二個電子轉移，半箭頭代表一個電子轉移；弧形箭頭代表電子轉移，而非原子。不過電子轉移的時候，原子也會跟著轉移。
8. 協同親核性取代反應concerted nucleophilic substitution，由「親核性試劑」背側攻擊與「碳」連接的「離去基」啟動反應。
9. 協同親核性取代反應稱為「SN2反應」，它會造成分子的組態翻轉inversion of configuration，反應速率由「載體」（被攻擊的分子）與「親核性試劑」二者的濃度決定。
10. SN2反應進行的容易程度（依序是CH3＞1°＞2°＞3°），取決於「載體」的中心「碳原子」與「取代基」構成的幾何構造，是不是容易受「親核性試劑」攻擊。
11. 「SN2反應機制」能夠讓分子轉換許多種「官能基」。
12. 親電性加成反應electrophilic addition包含二個步驟，並且過程經歷一個「碳陽離子中間產物 carbocation intermediate」。
13. 親電性加成反應是一個「鹵化氫反應 hydrohalogenation reaction」，「鹵化氫」吐出一個「質子」給「C＝C」雙鍵（質子化C＝C）的其中一個碳原子，使另一個「sp2-混成軌域」的「碳」變成「碳陽離子carbocation」。
14. 親電性加成反應的「速率決定步驟」是形成「碳陽離子」的那一步（步驟1），這個反應的「過渡狀態」比較像「陽離子」。
15. 「親電性加成反應」的第二步驟形成「產物」；在這個步驟，「鹵陰離子halide anion」捕捉「陽離子cation」結合成「產物」，反應進行的速率非常快。
16. 區域選擇性理論regioselectivity發現，「雙鍵」進行「親電性加成反應」時，質子選擇位置的傾向，取決於「碳陽離子」的穩定度，這個結果符合馬可尼可夫法則。
17. 就像「雙鍵」的「親電性加成反應」，SN1機制的「多步驟親核性取代反應 multistep nucleophilic substitution」進行過程會形成一個「中間產物碳陽離子」。
18. 在SN1反應的「鹵烷水解反應hydrolysis」，「水」捕捉「碳陽離子」形成第二個「中間產物」－「水合離子oxonium ion」；然後，「水合離子」再失去一個「質子」，形成最後的「醇」產物。
19. 因此，「鹵烷水解反應hydrolysis」的能量剖面圖顯示，反應路徑有超過一個以上的「中間產物」。
20. 「SN1反應」的「速率決定步驟」，是形成「碳陽離子」的那一步。這個反應的「活化能障壁」，深受二個因素的影響：1.「C－X」鍵非均勻斷裂所需的「鍵能」；2.中間產物「碳陽離子」的穩定度。
21. 「SN1反應」進行的容易程度（依序是3°＞2°＞＞1°），取決於碳陽離子的穩定度，並且「反應速率」取決於「載體」的濃度（不是親核性試劑）。
22. 「自由基鹵化反應 free-radical halogenation」是「多步驟的反應機制 multistep mechanism」，整個反應由「鹵分子」均勻斷裂產生的「自由基」啟動。
23. 自由基鍊反應Radical chain reactions共有三個步驟：起始initiation、傳播propagation和終止termination。「自由基鹵化反應」的「淨化學計量」由「傳播步驟」控制。
24. 不論「過渡狀態」屬於「早early」或「晚late」，「均勻斷裂取代反應」的「區域控制regiocontrol」，深受「自由基」穩定度的影響（自由基穩定度由高而低依序是3°＞2°＞1°＞CH3）。
25. 「溴」比「氯」更有區域選擇性regioselective。「溴」比較不容易起反應，屬於「晚過渡狀態 later transition state 」（非常像自由基），吸引「氫原子」比較有選擇性。意思是，「溴」會選擇比較穩定的「過渡狀態/類自由基」結構，進行反應。
n 翻譯編寫 Marye Anne Fox, James K. Whitesell《Organic Chemistry》
有機化學的基礎256
1. 「鹵烷」是非常重要的「合成中間產物」，因為分子連結的「鹵素」，很容易被其他「取代基」所取代。
2. 我們已經知道幾種製造鹵烷的方法：
1.烯的鹵化氫加成反應addition of HX to an alkene。
2.醇的非均勻斷裂取代反應heterolytic substitution of an alcohol。
3.烷的均勻斷裂取代反應 hemolytic substitution of an alkene。
3. 「鹵烷」能利用「取代反應」轉換各種官能基，列舉如下：
n 翻譯編寫 Marye Anne Fox, James K. Whitesell《Organic Chemistry》
外型部分，全新GLK 220 CDI 4MATIC BlueEFFICIENCY標配跑車化外觀套件，車頭用以專屬三柵式鍍鉻水箱護罩，動感霸氣，鋁質銀色車頂架；高亮度尾燈、後擾流裙附鍍鉻飾條、鍍鉻車身膠條、同色系側裙，運動時尚格調瞬間倍增。
輪圈使用十輻式樣19吋直徑的輕合金輪圈，前輪搭配尺碼為235/50，後輪則是採用更寬的255/45設定，規畫可降車高20mm的跑車式懸吊，越野實力的終極表現。
座艙內部，GLK-Class的整體線條較為方正，趨近於新一代C-Class的風格。空間舒適度、用料質感、功能設備配置等，均承襲Mercedes-Benz的高水準，運用科技感十足的鋁質飾板點綴儀錶台的筒狀指針式儀錶、車門內側、真皮方向盤及排檔桿以鍍鉻鑲飾環繞。
第四代共軌直噴CDI柴油引擎可激發最大輸出達170匹馬力的動力輸出，在1400至2800rpm的低轉速下，峰值扭力為40.8kgm，體驗0到100 km/h加速為8.8秒的衝刺快感，極速可達205 km/h。
變速箱配備7G TRONIC手自排變速箱，搭配標配的跑車化內外裝套件所提供的3輻多功能真皮方向盤附換檔撥片。
GLK 220 CDI 4MATIC BlueEFFICIENCY正式加入BlueEFFICIENCY節能家族，透過輕量化材質及空氣力學為準則，包含車身使用高強度和超高強度鋼材、輕合金輪圈、低摩擦阻力輪胎、可調式供油泵浦、可調式散熱風扇遮板、可調式冷氣壓縮機等，幫助行駛間的氣流平整迅速地朝後方排出，進一步減低GLK 220 CDI的燃料消耗。
延續Mercedes-Benz對於主動安全科技及被動安全防護的重視，GLK-Class亦標準配備PRE-SAFE主動安全防護系統，利用BAS煞車輔助系統和ESP電子操控系統訊號，預先察覺可能發生意外的危險駕駛狀態，並先行對車輛乘員進行預防性保護，保護車內所有乘員的安全。
被動安全的氣囊組，則標配有雙前座氣囊、雙前座側邊氣囊與全車側邊氣簾等。
有機化學的基礎255
1. 我們不太可能詳細分析有機化學中，「晚」或「早」「過渡狀態」的化學鍵位置差距，因為我們不知道「過渡狀態」共價鍵的能量。
2. 不過，化學家會利用觀察到的產物「選擇性程度」，判斷決定產物幾何構造的「過渡狀態」是「早」還是「晚」。
3. 「溴丙烷」「一級氫」和「二級氫」被「溴化」的比例是4：96，透過這個資訊，我們可得到每個種類的「氫原子」的固定反應比例，這個比例反映出抽換「一級氫」或「二級氫」原子所需要的「活化能」（ΔH‡）有何不同。
4. 為了計算出每一種「氫」抽換所需的「活化能」，我們把「一級氫」的產物比例4除以「一級氫」原子數（6），把「二級氫」抽換產物比例96，除以「二級氫」原子數（2），得到以下比例：
（96/2）÷（4/6）＝48/0.67＝72:1
5. 在「自由基溴化反應」，每個「二級氫」比「一級氫」更加72倍地容易起反應。
6. 我們可利用反應容易度的比例，預測更複雜的碳氫化合物的異構物比例。舉例來說，「丙烷」有6個「一級氫」，和4個「二級氫」，預測2-和1-溴烷的比例是：
（4×72） ÷（6×1）＝48：1
7. 轉換成百分比：
[ 48÷（48+1）] ×100%＝98%
8. 並且
[ 1÷（48+1）] ×100%＝2%
n 翻譯編寫 Marye Anne Fox, James K. Whitesell《Organic Chemistry》
