有機化學啟迪170
1. 熱力學與動力學，是各種影響化學反應的能量因素中的重要關鍵。熱力學Thermodynamics的重點在「反應物」與「產物」的「相對能量」上，而動力學Kinetics的重點則是在解釋反應進行速率。
2. 要進行一個化學反應，「熱力學」必須有利於想要製造的產物，「反應速率」也應該要夠快，不僅是讓反應在合理的時間內完成，也要讓這個「主要反應」勝過其他「競爭反應」。
3. 我們可以用「反應剖面圖」來比較各種反應的「熱能變化」，也就是比較「反應物」與「產物」的「熱含量」。
4. 當一個反應釋放出「自由能」，這個轉換稱為「放能exergonic」，反應將會朝產生「產物」的方向進行。
5. 如果一個反應會釋放能量，而它的熵的改變小到可以忽略(許多有機反應就是如此)，這個反應稱為「散熱exothermic」。
6. 能量圖形上有一些特定的數值。從「一開始的反應物質」變成「產物」的能量改變，稱為ΔH°，散熱反應ΔH°＜0。
7. ΔH‡f ：一個反應要進行需要突破的「活化能障壁activation energy barrier」(這是指反應物質和過度狀態之間的能量差距)；ΔH‡r：逆反應的「活化能障壁」(這是指產物與過度狀態之間的能量差距)。
8. 如果一個反應的發生需要補充自由能來驅動，這個轉換稱為「吸能endergonic」。
9. 「吸熱endothermic」，這是指，產物內含的能量比反應物高的反應(熵的改變跟熱含量的改變相比，相當地小)。
10. 熱中性反應thermoneutral reaction，是指反應物與產物的能量相等的反應。
n 翻譯編寫 Marye Anne Fox, James K. Whitesell《Organic Chemistry》
徐弘毅：
1. 為什麼當一個反應是「放能exergonic」，反應將會朝產生「產物」的方向進行？
2. 所有的物質都追求能量最低、最穩定的狀態。如果化學反應會使分子的能量釋放出來，代表這個分子在化學反應後，將變成能量更低、更穩定的結構。
3. 如果一個反應會釋放能量，而它的熵的改變小到可以忽略(許多有機反應就是如此)，這個反應稱為「散熱exothermic」。為什麼需要考慮熵的改變大小？
4. 如果分子打斷化學鍵釋放出來的能量，有許多轉化成增加分子系統的亂度（熵），那麼，就會吸收掉許多能量，影響到熱能。
5. 什麼是增加分子系統的亂度？舉例來說，分子變成能量較高的立體構造，甲基環己烷methylcyclohexane，如果變成軸型構象，立體張力就會變大，分子變得比較不穩定、能量較高……。
6. 為什麼進行反應需要突破「活化能障壁activation energy barrier」？
7. 化學反應，就是許多分子互相碰撞，造成化學鍵斷裂，然後原子重組成新的分子。
8. 但是分子的化學鍵並不是一撞就斷，因為化學鍵透過可以伸縮、擺動或與其他分子鍵結……等方式吸收外在撞擊的力量，繼續維持原本的結構；被打斷的化學鍵，也很容易因為沒有遇到將要鍵結的分子或原子，而恢復原本的鍵結狀態，這就是活化能障壁的由來。
9. 所以，化學反應過程，分子可能經歷無數次碰撞都沒有反應，因為力量還沒有強到可以打斷化學鍵，一直到某一次碰撞有效地打斷化學鍵，又遇上要鍵結的分子，才算突破了活化能障壁。
10. 「吸能endergonic」：為什麼有些反應的發生需要補充自由能來驅動？
11. 第一、有些分子本身非常穩定，不容易起反應，但是如果增加能量，就能使它的化學鍵鬆動，變得容易與其他化合物起反應；第二、當化學反應的產物能量比較高，補充的自由能可以轉化成鍵結的能量。
12. 「吸熱endothermic」，指產物內含的能量比反應物高的反應。比較產物的能量與反應物的能量高低，這有什麼意義？
13. 化學平衡，並不是靜止不動，而是正反應與逆反應同時進行，最後達到正逆反應速率一樣的狀態。如果是吸熱反應，產物的能量比較高，那麼，因為加熱而製造出來的許多產物，很可能會逆反應還原成反應物。這是操控反應要注意的問題。
14. 化學反應牽涉到熱力學與動力學。熱力學Thermodynamics的重點在討論「反應物」與「產物」的「相對能量」，而動力學Kinetics的重點則是在解釋反應進行速率。
15. 「熱力學」必須有利於想要製造的產物，「反應速率」也應該要夠快，不僅是讓反應在合理的時間內完成，也要讓這個「主要反應」勝過其他「競爭反應」。
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