有機化學啟迪171
1. 當我們透過提高溫度增加熱能，或是用其他方法添加能量到系統中，反應速率就會加快。對一個非常大的反應系統，反應速率，也會隨著反應物的濃度增加，而加快。動力理論是為了解釋這些現象而誕生的。
2. 解釋「溫度（能量）」如何影響反應的知識是，「過渡狀態理論transition state theory」；另一個影響反應速率的因素，「反應物的濃度」，稍後將會解釋。
3. 要解釋實驗觀察到的現象，必須清楚反應物變成產物的過程：「分子處理the molecular process」。
4. 一個化學反應，可能經過一個步驟就從反應物變成產物，這種反應稱為「協同反應/立即式反應 concerted reaction」，也可能經歷一連串的步驟才完成，過程中形成1個或1個以上的錯合物。
5. 物質的特性在反應過程中逐一呈現，合成這些物質的容易度會決定反應進行的速率。
n 翻譯編寫 Marye Anne Fox, James K. Whitesell《Organic Chemistry》
徐弘毅：
1. 為什麼「提高溫度增加熱能，或是用其他方法添加能量到系統中，反應速率就會加快」？
2. 因為系統中的粒子動能增加，移動速率會加快，這會造成碰撞頻率增加，更快達到有效碰撞；也可以說，粒子的動能增加，彼此碰撞力量變強，因為打斷化學鍵或形成新化學鍵的能力變強，所以很快地就瓦解原本的反應物，形成新的產物。
3. 為什麼「對一個非常大的反應系統，反應速率，也會隨著反應物的濃度增加，而加快」？
4. 濃度增加代表每單位體積的粒子數量變多，碰撞的頻率也會提高，這也會比較快達成有效碰撞，讓反應物更快形成產物。這就好像廣場上的人變得很多，彼此人擠人，小偷要偷我們的包包，得手變得比較容易。
5. 討論「溫度」與「濃度」如何影響反應速率的知識，稱為動力學。解釋溫度如何影響反應的知識，「過渡狀態理論transition state theory」。
6. 為什麼「要解釋實驗觀察到的現象，必須清楚反應物變成產物的過程：分子處理the molecular process」？
7. 實驗看到的是現象，這些現象是由組成物質的分子造成的，分子本身具有動能，分子由原子與原子間的化學鍵組成。分子到底是用什麼方法，從原本的樣子變成另一個樣子？「過渡狀態理論」就是為了解釋它們的運動變化過程。
8. 依據分子運動變化的過程，需要經歷幾個步驟，可分為「協同反應」與多步驟反應。
9. 經過一個步驟就從反應物變成產物，稱為「協同反應/立即式反應 concerted reaction」；經歷一連串的步驟才完成，過程中形成1個或1個以上的錯合物。
10. 只有一個步驟的「協同反應」，依據反應過程的能量變化可分為三種：1.吸收能量－吸熱反應；2.釋放能量－散熱反應；或3.吸收的能量等於釋放的能量－熱中性反應。
11. 經歷一連串多步驟的反應，過渡狀態可能包含好幾次能量高高低低的變化，不過，也不會脫離這三種能量變化範圍：吸熱反應、散熱反應、熱中性反應。
12. 合成這些物質的容易度會決定反應進行的速率。反應的容易度其實包含著許多因素，活化能大小、中間產物穩定度、過渡狀態會朝反應物的方向變化還是產物的方向移動……。這些都是過渡理論討論的範圍。
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