化學原理啟迪154
1. 基本上，在溫度固定不變的情況下，有3種方法可改變氣體化合物系統的壓力。
(1) 體積固定不變，增加或移除氣體反應物或產物。
(2) 體積固定不變，增加鈍氣(不會參與反應的氣體)。
(3) 改變裝氣體的容器體積。
2. 一個體積固定保持不變的系統中，增加鈍氣，不會對平衡位置產生任何影響。增加鈍氣會增加整體壓力，但不會影響反應物或產物的分壓(假設它是理想氣體)，所以，系統會維持原本的平衡位置。
3. 裝氣體的容器的體積改變的話，反應物與產物的濃度與分壓也改變。我們可以計算系統的反應商數Q，預測移動的方向。不過，還有更簡單的方法可以解決有關氣體化合物的反應問題：把焦點放在氣體體積上。
4. 核心概念是：當裝氣體的容器體積變小的時候，氣體系統的應對方法就是縮小自己的體積。氣體縮小自己體積的方法就是，減少系統中的氣體分子的數量。
5. 為了瞭解這是如何運作的，我們要重新思考理想氣體定律，調整之後得到
V=(RT/P)n
注：V體積；R常數0.08206Latm K-1mol-1 ；T絕對溫度：P壓力；n莫耳數。
6. 在溫度T與壓力P固定不變的情況下
V∞n
7. 也就是，在固定的溫度與壓力下，氣體的體積直接與容器內的氣體粒子的數量成正比，意思是，氣體粒子數量愈多，體積愈大，數量愈少，體積愈小。
n 翻譯編寫Steven S. Zumdahl《Chemical Principles》
徐弘毅：
1. 在溫度固定不變的情況下，有3種方法可改變氣體化合物系統的壓力：(1)體積固定不變，增加或移除氣體反應物或產物。
2. 這個作法會移動平衡位置，使平衡位置往抵銷「改變力量」的方向移動，例如，「移除氣體產物」，會讓反應往「增加氣體產物」的方向移動。
3. (2) 體積固定不變，增加鈍氣(不會參與反應的氣體)。
4. 氣體濃度是mol/L：每單位體積(L)的粒子數量（mole）；新增加的鈍氣，不會影響反應物或產物的粒子數量，所以，不影響產物或反應物的濃度，因此也不會影響平衡位置。，
5. 但是，一個固體體積的容器，增加更多氣體粒子，會使粒子之間的碰撞頻率變高；粒子每秒碰撞容器牆壁的頻率變高，壓力就會變大，所以，增加鈍氣會增加氣體的整體壓力。
6. (3) 改變裝氣體的容器體積。假設粒子的數量一樣，但是體積變小，會使氣體粒子的彼此碰撞的頻率上升，這會發生什麼情況呢？
7. [1]依據亞佛加厥定律，溫度相同的條件下，體積與粒子數量成正比，體積愈大粒子愈多，體積愈小粒子愈少。
8. 所以，體積變小，氣體粒子的數量應該要變少，如何變少？數個粒子互相結合成1個氣體粒子，使氣體粒子的整體數量下降。
9. [2]依據波以爾定律，氣體壓力與體積成反比：體積愈大壓力愈小，體積愈小壓力愈大。所以，體積變小，而溫度、數量都不變的話，壓力就會變大。
10. 由此可知，改變裝氣體的容器體積，反應物與產物的濃度會改變，分壓也會改變。
11. 我們可以計算系統的反應商數Q，預測移動的方向。這個方法比較麻煩，要先測量平衡狀態下，反應物與產物的濃度，計算「平衡常數K」；然後再測量體積改變後，反應物與產物的初始濃度，計算「反應商數Q」。
12. 另一個更簡單的方法是，直接觀察「氣體體積」與「粒子數量」的關係。
13. 假設裝氣體的容器體積變小，氣體系統就要縮小自己的體積，縮小的方法就是減少粒子數量。
14. 從平衡的反應方程式可以看得出來，往那個方向移動，可以減少粒子的數量，所以，可以直接判斷平衡位置移動的方向。
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