化學原理啟迪140
平衡方程式的特質
l 一個反應的方向，如果逆轉，變成逆反應，那麼它的平衡常數，就是原反應的平衡常數的倒數。
l 當一個反應的平衡方程式，乘上n倍，新反應的平衡常數，是原先反應的平衡常數的n次方。所以，Knew＝(Koriginal)n。
l 平衡常數K的數值大小，取決於各種物質的濃度的次方。因此，平衡常數全看我們所研究的化學反應是什麼。
1. 質量反應定律非常實用。不論是對溶液或氣體，它都準確地描述所有化學反應系統的平衡行為。
2. 雖然對某些化學反應，例如高濃度的溶液或高壓下的氣體，我們必須修正它們非理想的行為，這還是無損於，質量反應定律精確地表達出各種化學反應的平衡的定義。
3. 舉例來說，「氨」的合成反應，在500℃的時候，這個反應的平衡常數K是6.0×10－2L2/mol2。
4. 任何時候只要N2、H2、NH3在500℃溫度下混合，這個系統一定會達到這個的平衡位置：[NH3]2/[N2][H2]3=6.0×10－2L2/mol2
5. 在500℃的時候，不論混合氣體的數量如何，合成「氨」的反應套用這個方程式，得到的數值永遠一樣。
6. 雖然在固定的溫度下，特定的化學反應，利用平衡方程式計算出來的產物與反應物比例是常數，但是，平衡濃度並不是一樣的。
7. 下表是三組合成「氨」的數據，這些數據顯示出，雖然每一組化學反應的各個物質的平衡濃度，彼此有非常大的差距，但是來自於物質彼此濃度比例的平衡常數，則維持一致（在實驗的誤差範圍內）。
8. 特別注意，濃度括弧[ ]0的0是指反應一開始各個物質的濃度，稱為初始濃度。
9. 化學反應N2(g)+3H2(g)←→2NH3(g) 的三個實驗結果：
10. 每一組合成氨的反應的「平衡濃度equilibrium concentrations」稱為「平衡位置equilibrium position」。
11. 我們必須能區分，一個化學反應的「平衡常數」與「平衡位置」，是不同的。一個在特定溫度下的特定化學系統，只有一個「平衡常數」，但是有無數個「平衡位置」。
12. 一個特定的化學反應的平衡位置，取決於這個化學反應中各物質的初始濃度，但是平衡常數則不是這樣。
n 翻譯編寫Steven S. Zumdahl《Chemical Principles》
徐弘毅：
1、理性的訓練，就是明白「因果關係」，基本有三項邏輯思考：1充足條件。2必要條件。3充要條件。這是國民義務教育中，很重要的訓練內容。
2、充足條件，A=C，B=C，A不同於B。例如，3+6=9，要得到9，一定要3+6？2+7也可以，4+5也可以。
3、又例如，在500℃，合成氨的反應要達到平衡，各物質的濃度可以是[N2]=0.921M、[H2]=0.763M、[NH3]=0.157M，也可以是[N2]=0.399M、[H2]=1.197M、[NH3]=0.203M……等等各種平衡位置。達到反應平衡的平衡位置有許多種，平衡位置是充要條件。
4、必要條件，例如：「努力」不一定會成功，但是不努力一定不會成功；「努力」只是成功的條件之一。
5、質量反應定律，不一定能完全預測所有的化學反應，濃度的溶液或高壓下的氣體，我們必須修正它們非理想的行為；但是沒有質量反應定律，就一定沒有辦法預測化學反應。質量反應定律是預測化學反應的條件之一。
6、充要條件，例如：二氧化碳，其中必定有碳元素，沒有「碳元素」就不是二氧化碳。
7、一個在特定溫度下的特定化學系統，只有一個「平衡常數」。所以，達到平衡的反應，各物質濃度依據平衡公式計算的結果，一定符合平衡常數；如果物質濃度計算結果，不符合平衡常數，就沒有達成平衡。
8、真理的追求，是教育工作要訓練每一個人養成的「習慣」，包括：1要合乎事實，提出完整的證據。2要合乎邏輯思考，不違反推論法則。
9、提供良好的教材，教育就成功了一大半。好老師，必定自編教材或課本。一綱一本，是獨裁者的做法，泯滅教育精神。
10、好教材(課本)的原則：1達成教育「認知、情意、技能」三種目標。2適合學生心理程度。3內容生動有趣。4訓練好邏輯思考。
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