雙分子反應Bimolecular Reaction

有機化學的基礎212

1.  雙分子反應（或更多分子的反應），反應速率受3個因素的控制：1.參與反應的化合物每單位時間的碰撞數。2.碰撞分子的能量。3.碰撞時反應物的方向。

2.  「每單位時間」的「碰撞數」，是「每單位體積」「參與反應物的數量」的函數。

3.  增加「每單位體積」的的「分子數」－也就是，增加濃度－能夠相對提高「碰撞次數」，因此，順勢提高「有效碰撞」的數量，所以，「雙分子反應」的速率快慢，深受每種「反應物」的濃度大小的影響。

4.  A和B二種分子進行的反應：

Rate∞[A][B]  速率 等比於 A和B的濃度乘積

5.  如同一個單分子反應，2種「反應物」要碰撞成化合物必須跨越「活化能障壁」，增加「溫度」會增加2種「反應物」的「平均動能」，也就很可能會增加這2種「反應物」的碰撞次數，也因此產生足夠的能量跨越「活化能障壁」，變成「產物」。

6.  因此，不論「單分子反應」或「雙分子反應」，增加溫度的效果都十分類似（而熵的作用則不那麼重要）。

7.  碰撞要引起「化學變化」，2個「反應分子」必須以正確的方向接近才能反應成「過渡狀態」。

8.  因為大部分的有機分子並不是對稱的圓形，「幾何構造」有利於變成「產物」的分子的數量，會影響最後「有效碰撞」成「產物」的數量；「有效碰撞」是指分子間有足夠的「動能」跨越「活化能」。

9.  因為分子整體「碰撞次數」增加，「有效碰撞」成「產物」的次數也會增加，「雙分子反應」（或更複雜的3分子反應）的「反應速率」，不僅可用溫度控制，也能用反應物的濃度控制。

n   翻譯編寫 Marye Anne Fox, James K. Whitesell《Organic Chemistry》