硝酸銀與氯化鉀的沈澱反應

化學原理啟迪46

1.     現在讓我們來思考另一個例子。當一個硝酸銀AgNO3(aq)溶液，加進氯化鉀KCl(aq) 溶液，會出現白色沈澱物，我們可以用以下的方式來說明：

AgNO3(aq) + KCl(aq) → 白色固體

2.     再複習一次，當離子化合物溶解於水中，離子會互相分離，我們可以這樣來描寫：

Ag⁺、NO3^-   +    K⁺、Cl^-     →   Ag⁺、NO3^-、K⁺、Cl^-→白色固體

在硝酸銀溶液中/在氯化鉀溶液中/反應前溶液中的所有離子

3.     因為我們知道白色固體一定包含陰、陽二種離子，所以，這些離子可能組合成的化合物是：AgNO3、KCl、AgCl、KNO3

4.     因為AgNO3和KCl都是溶解於反應溶液裡的物質，我們知道它們完全溶解、沒有產生白色固體產物。所以，比較可能是產物的組合是：AgCl和KNO3

5.     從前一個的例子我們知道，KNO3能夠完全溶解於水中。所以，當二種反應溶液混合的時候，不可能形成KNO3固體。因此，固體產物必定是AgCl(s)（這個結論可透過實驗證明）。下圖白色部分是沈澱於溶液中的AgCl。

圖片來源：dartmouth.edu/~chemlab

6.     這個反應的方程式：

AgNO3(aq)+KCl(aq)→AgCl(s) + KNO3(aq)

7.     特別注意要解決以上二個例子裡問題，我們必須同時知道觀念（固體分子的極性是零）與事實（KNO3能完全溶解於水，Cr2O4^-是黃色的……等等。）

翻譯編寫Steven S. Zumdahl 的《化學原理Chemical Principles》

 

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6、任何科學上的雛形，都具有雙重形象：胚胎時的醜態，和萌芽時的美麗。人類，吸進了合法的知識之後，就敢於深入非法的知識內層；遍嚐智慧樹上所有的果子之後，最後必然咬起「禁果」。